İdeal Gaz Yasası

İdeal gaz yasası, sabit sıcaklıkta ve hacimde bir gazın basıncının doğrudan gazın molekül sayısıyla orantılı olduğunu belirtir. Bu yasa, aşağıdaki gibi matematiksel olarak ifade edilir:

PV = nRT

• P, gazın basıncıdır (Pa)
• V, gazın hacmidir (m³)
• n, gazın mol sayısıdır (mol)
• R, ideal gaz sabitidir (8.314 J/(mol·K))
• T, gazın sıcaklığıdır (K)

İdeal gaz yasası, aşağıdaki varsayımlara dayanmaktadır:

* Gaz molekülleri birbirleriyle etkileşime girmez. * Gaz moleküllerinin hacmi, gazın toplam hacmine kıyasla göz ardı edilebilir. * Gaz molekülleri, elastik çarpışmalar yoluyla duvarlarla çarpışır.

İdeal gaz yasası, aşağıdakiler de dahil olmak üzere çok çeşitli uygulamalara sahiptir:

* Gazların basınç, hacim ve sıcaklık arasındaki ilişkisini tahmin etmek * Gazların mol sayısını belirlemek * Kimyasal reaksiyonları modellemek * Atmosferik basınç tahminleri yapmak * Hava durumunu tahmin etmek