İdeal Gazların Davranışı

İdeal gazlar, molekülleri arasındaki etkileşimlerin ve kendi hacimlerinin ihmal edilebilir olduğu hipotetik gazlardır. Gerçek gazlar, şartlar uygun olduğunda ideal gaz davranışı sergilerler.

Boyle Yasası

Boyle Yasası, sabit sıcaklıkta bir gazın hacminin, basıncının tersine orantılı olduğunu belirtir. Yani, basınç arttığında hacim azalır ve basınç azaldığında hacim artar.

Charles Yasası

Charles Yasası, sabit basınçta bir gazın hacminin, mutlak sıcaklığıyla doğru orantılı olduğunu belirtir. Yani, sıcaklık arttığında hacim artar ve sıcaklık azaldığında hacim azalır.

Gay-Lussac Yasası

Gay-Lussac Yasası, sabit hacimde bir gazın basıncının, mutlak sıcaklığıyla doğru orantılı olduğunu belirtir. Yani, sıcaklık arttığında basınç artar ve sıcaklık azaldığında basınç azalır.

Avogadro Yasası

Avogadro Yasası, gazların eşit hacimlerinin aynı şartlar altında aynı sayıda molekül içerdiğini belirtir. Yani, bir gazın hacmi, molesindeki molekül sayısıyla doğru orantılıdır.

İdeal Gaz Denklemi

İdeal Gaz Denklemi, ideal gazların davranışını birleştirir ve PV = nRT biçiminde ifade edilir, burada:

• P, gazın basıncıdır,
• V, gazın hacmidir,
• n, gazın mol sayısıdır,
• R, ideal gaz sabitidir (8,314 J/(mol K)) ve
• T, gazın mutlak sıcaklığıdır.