Kimyada Elektron İçi Yapısı

Kimyada, bir atomun elektron içi yapısı, çekirdek etrafında elektronların nasıl dağıldığını ve dağılımını açıklar. Bu yapı, atomun özelliklerini ve kimyasal reaktivitesini belirlemede kritik bir rol oynar.

Elektron içi yapı, üç ana kuantum sayısı ile karakterize edilir:

• n: Enerji seviyesi veya kabuk sayısı
• l: Yörünge şekli veya alt kabuk
• m_l: Yörünge yönü

Her kabuk, belirli sayıda alt kabuğa bölünür. s, p, d ve f alt kabukları olarak adlandırılan bu alt kabuklar, belirli şekillere sahiptir ve farklı kapasitelere sahiptir:

• s alt kabuğu: 2 elektron kapasiteli, küresel
• p alt kabuğu: 6 elektron kapasiteli, halter şeklinde
• d alt kabuğu: 10 elektron kapasiteli, daha karmaşık şekiller
• f alt kabuğu: 14 elektron kapasiteli, en karmaşık şekiller

Her yörünge, iki elektron kapasitelidir ve zıt dönüslere sahip olmalıdır (Pauli dışlama ilkesi). Elektronlar, en düşük enerji seviyesine ulaşmak için Aufbau ilkesine göre kabuklara ve alt kabuklara doldurulur. Bu, atomu en kararlı elektron içi yapıya götürür.

Elektron içi yapı, atomun kimyasal özelliklerini doğrudan etkiler. Örneğin, değerlik elektronları (en dış kabuktaki elektronlar), kimyasal bağların oluşumunda rol oynar. Değerlik elektronlarının sayısı, atomun reaktivitesini belirler.