Kimyasal Termodinamiğin Temel İlkeleri

Kimyasal termodinamik, kimyasal reaksiyonların enerji değişimlerini ve reaksiyonların kendiliğindenliğinin yönünü inceleyen bilim dalıdır. Temel ilkeleri aşağıda verilmiştir:

Enerjinin Korunması Yasası

Bir sistemin toplam enerjisi sabittir ve tepkimeler sırasında enerji ne kaybolur ne de kazanılır, yalnızca bir biçimden diğerine dönüşür.

Entropi

Entropi, bir sistemin düzensizliğinin bir ölçüsüdür. Kendiliğinden gerçekleşen süreçler, sistemin entropisini artırma eğilimindedir.

Gibbs Serbest Enerjisi

Gibbs serbest enerjisi, bir sistemin sabit sıcaklık ve basınçta kendiliğinden gerçekleşebileceği en yüksek miktarda iştir. Kendiliğinden tepkimeler negatif Gibbs serbest enerji değişimine sahiptir.

Standart Sağlama Gibbs Serbest Enerjisi Değişimi

Standart sağlama Gibbs serbest enerjisi değişimi (ΔG°), standart koşullar altında (1 atm basınç, 298 K sıcaklık) bir reaksiyonun kendiliğindenliğinin bir ölçüsüdür. Kendiliğinden tepkimeler negatif ΔG° değerlerine sahiptir.

Denklik Sabiti

Denklik sabiti, dengede olan bir reaksiyon için reaksiyon ürünlerinin konsantrasyonlarının reaksiyon maddelerinin konsantrasyonlarına oranını ifade eder. ΔG° ile denklik sabiti arasında doğrudan bir ilişki vardır.

Kataliz

Katalizörler, reaksiyon hızını artıran ancak kendileri tüketilmeyen maddelerdir. Katalizörler, reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürerek kendiliğindenliği etkilemezler.

Kimyasal Potansiyel

Kimyasal potansiyel, bir sistemdeki belirli bir maddenin kısmi molal Gibbs serbest enerjisidir. Kimyasal potansiyel gradyanı, maddenin sistemde hareket etmesinin itici gücüdür.

FUGESITY

Füjesite, bir gazın gerçek davrandığını varsayarak, gazın etkin basıncının bir ölçüsüdür. Füjite, karma gaz karışımlarındaki tepkimelerin termodinamiğini anlamak için kullanılır.